Закончить уравнение, уровнять: 1. v2o5+mg = 2. nh3 t= 3. cuci2+ mg =

V2O5+5Mg-->2V+5MgO
2NH3-->N2+3H2
CuCL2+Mg-->Cu+MgCL2

V2O5 + 5Mg -> 5MgO+ 2V
2NH3 = N2 + 3H2 ( t, kat)
CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu

Сплав состоит из меди и алюминия.

Так как, с соляной кислотой реагирует только алюминий, записываем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl =/= Cu - неактивный металл

- Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,357 моль

- n(Al)=2n(H2)/3 = 2*0.357/3 = 0,238 моль

- Масса 0,238 моль алюминия:

m =n*M = 0,238моль*27г/моль = 6 грамм

- Масса меди в сплаве:

mcu = mсплава - mal = 10 - 6 = 4

ответ: масса алюминия в сплаве - 6 грамм, масса меди в сплаве - 4 грамма 

1. Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H.
2. В 1913 году Нильс Бор предложил схему строения атома водорода, согласно которой положительно заряженное ядро находится в центре, а вокруг него по единственной орбитали движется электрон
3. В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий.
4.фото
5. Взаимодействие с галогенами, Сильным восстановителем является атомарный водород. Взаимодействие с активными металлами
6. Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.