Определите массовую долю соли во вновь полученном растворе, если к 200 г. 5% раствора соли добавили 50 мл. воды

W(соли) = m(соли)/m(раствора) *100%
w(cоли) = 200*0.05/(200+50) *100% =4%

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 

р.диспропорционирования 2H2O2 → 2H2O + O2

при восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН- : Н2О2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Н2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2OH2O2 + Ba(OH)2 → BaO2↓ + 2H2O

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 --> CaCO3 (осадок) + 2NaNO3

2Na+ + CO3 2- + Ca2+ + 2NO3- --> CaCO3 + 2Na+ + 2NO3-

Ca2+ + CO3 2- --> CaCO3

 

Cu(OH)2 + 2HCl --> СuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- --> Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+  --> Cu2+ + 2H2O

 

K2CO3 + 2HNO3 --> 2KNO3 + H2O + CO2

2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2NO3- ---> 2K+ + 2NO3- +  H2O + Co2

2H+ + CO3 2-  --->H2O + Co2

 

3NaOH + H3PO4 --> Na3PO4 +  3H2O

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO4 3- --> 3Na+ + PO4 3- + 3H2O

3H+ + 3OH- --> 3H2O

 

KNO3 + Na2SO4 -->  не взаимодействует

 

MgCО3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ + 2Cl- --> Mg 2+ + 2Cl- + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ --> Mg 2+ + H2O + CO2

 

Fe(NO3)3 + 3KOH --> 3KNO3 + Fe(OH)3 (осадок)

Fe3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- --> 3K+ + 3NO3- + Fe(OH)3

Fe3+ + 3OH- --> Fe(OH)3

 

Fe(OH)2 + 2HNO2 --> не взаимодействует