25 і! обчисліть масу тристеарину, яка необхідна для добування гліцеролу масою 9.2 г, якщо практичний вихід реакції - 75%

Дано m 9,2 W 75, а відповідь24 маса тристериеу

1. Сначала - уравнение реакции( c коэффициентами):
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =Ca SO4+ 2NH4OH>2NH3+2H2O
NH4OH не полностью  разлагается до NH3 и Н2О, посчитаем по уравнению, сколько  составит 100%выход.
МrCa(OH)2=40+34=74(г)
MrNH3=17(г), по реакции  2 моля, значит, 34г.      Пропорция:  74г  Са(ОН)2       34г NН3
 37г                          Х                  Х=(34·37):74=17(г). А по условию аммиака получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88%
2. Опять сначала реакция:
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O
Mr(NH4Cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г
По реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л
Опять пропорция:
107г          44,8 л
30г                  Ул      У = (44,8·30):107=12,56л. Но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92):100=11,56л
 Остались непонятки?!   
 выход=(Мпракт/Мтеорет)·100%. Его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная математическая операция.

1) уравнение реакции: WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль