Составьте схему электролиза водного раствора сульфата хрома с платиновыми . напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 30 минут при силе тока 25 а, выход металла по току составляет 53%.

2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr + 3O2 + 6H2SO4

K(-): Cr(3+) + 3ē = Cr(0) | *4

A(+): 2H2O - 4ē = O2 + 4H+ |*3

t = 30 мин = 1800 с

I = 25 A

η = 0.53

m(теор) = ItM/(Fz) = (25 А * 1800 с * 52 г/моль) / (96500 Кл/моль * 3) = 2340/289500 = 8 г

m(практ) = η *m(теор) = 0.53 * 8 = 4.3 г

Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72
СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
      Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
      Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
     Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
       В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)  
       Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
ответ:66,8 г

Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
ответ: 66,8 г

Реакции соединения - реакции в результате которых из двух и более веществ получается 1 сложное 
изобразить это можно так:
A + B = AB.Пример: C+O2=CO2
если простое вещество вступает в реакцию со сложным то это будет выглядеть так
AB + C = ABC.Пример: SO2+O2=SO3
Если в реакцию вступает 3 вещества
A+B+C=ABC.Пример: NO2+O2+H2O=HNO3
Каталитические - это реакции которые проходят при содействии катализатора ,вещества которое ускоряет реакцию ,но не входит в состав продукта реакции.например реакция SO2+O2=SO3 ,в ней в качестве катализатора выступает (V2O5) оксид ванадия (V).Катализатор обычно указывают над стрелочкой в уравнении реакции. 
Некаталитические соответсвенно реакции для протекания которых катализатор не нужен.
Обратимые - реакции которые могут протекать в обе стороны 
например: SO2+O2=SO3 и SO3=SO2+O2
Необратимые - реакции в результате которых образуются вещества которые практически не взаимодействуют друг с другом.
Примеры:
1.Реакции в результате которых образуется вода.
HCl+NaOH = NaCL+H2O
2.Реакции в результате которых образуется газ/осадок.
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^
BaCl2 + H2SO4=HCl + BaSO4↓
3.И реакции проходящие с большим выделением энергии.
Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль