1. с какими из нижеперечисленных веществ может реагировать раствор серной кислоты: hno3, mgo, naoh, fe, cu, cu(oh)2, hcl, , bacl2 (раствор) ? напишите общие и ионные уравнения возможных реакций

1. H₂SO₄ + HNO₃ ≠
2. MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O -- в реакции участвуют неэлектролиты, ионное уравнение не пишем
3. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
    2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
    2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
4. Fe + H₂SO₄(разб) = FeSO₄ + H₂↑
    Fe⁰ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂°↑
    Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰
5. Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
6. HCl + H₂SO₄ ≠
7. BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
    Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
    Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

1)                          21,3 г                 Х г

        2Al        +      3 Cl2       =     2AlCl3

                        n = 3 моль           n = 2 моль

                     М = 70 г/моль        М = 132 г/моль

                    m = 210 г                m = 264 г

 21,3 г Cl2      -     Х г AlCl3

210 г Cl2       -     264 г AlCl3

m(AlCl3) = 21,3 * 264 / 210 = 26,78 г

2)    Х г                     6,3 г

     Сa(OH)2      +    2HNO3     =   Ca(NO3)2 + 2H2O

n = 1 моль            n= 2 моль

М = 74 г/моль      М= 63 г/моль

m = 74 г               m= 126 г

Х г Са(ОН)2    -   6,3 г HNO3

74 г Са(ОН)2  -   126 г HNO3

m(Ca(OH)2) = 74 * 6,3 / 126 = 3,7 г

Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2,  CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.