Кряду предельных карбоновых кислот не относится 1) (сн3)2снсоон 2) с17н35соон 3)с2н3соон 4) сн3соон

2, не относиться к предельным карбоновым кислотам, т.к это непредельная высшая олеиновая кислота

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

Маг+ Хлор

Объяснение:

Mg + HCl = ? уравнение реакции

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 5,6 г магния в 30 г раствора 20%-ной соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Теги: магний, реакции замещения, соляная кислота, химические реакции

1 ответ

XumukXumuk ответил 3 года назад

При растворении магния в соляной кислоте (Mg + HCl = ?) происходит образование соли хлорида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

 \[Mg + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_2;\]

 \[Mg + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_2.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Mg) = 24 g/mole; M(HCl) = 36,5 g/mole):

 \[n \rightarrow m \div M;\]

 \[n (Mg) \rightarrow m(Mg) \div M(Mg) \rightarrow 5,6 \div 24 \rightarrow 0,23 mole.\]

 \[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]

 \[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]

 \[ m (HCl) = 20 \div 100 \% \times 30 = 6 g.\]

 \[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6 \div 36,5 \rightarrow 0,16 mole.\]

Это означает, что магний находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.

Согласно уравнению реакции

 \[ n(HCl) : n(MgCl_2) = 2:1,\]

значит

 \[n(MgCl_2) = ½ \times n(HCl) = ½ \times 0,16 = 0,08 mole.\]

Тогда масса хлорида магния будет равна (молярная масса – 95 g/mole):

 \[ m (MgCl_2) \rightarrow n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) \rightarrow 0,08 \times 95 \rightarrow 7,6 g.\]