Покажите смещение электронных пар связей cl-f, br-cl, n-h, f-f, na-cl

LiOH , - гидроксид лития - +1

NO - оксид азота 2 - +2

Al2O3 - оксид алюминия - +3

Zn(OH)2 - гидроксид цинка - +2

CaO - оксид кальция - +2

SiO2 - оксид кремния 2 - +4

CrO - оксид креона 2, +2

NaOH - гидроксид натрия +1

Mn2O7 - оксид марганца 7 - +7

Fe(OH)2 - гидроксид железа 2

Cr2O3 - оксид креона 3 +3

MnO - оксид марганца 2 +2

P2O5 - оксид фосфора 5 +5

Ca(OH)2 - гидроксид кальция +2

CO - оксид углерода 2, угарный газ, +2

Al(OH)3 - гидроксид алюминия, +3

BeO - оксид бериллия, +2

Mg(OH)2, - гидроксид магния, +2

K2O - оксид калия, +1

ZnO - оксид цинка, +2

KOH - гидроксид калия, +1

CrO3 - оксид креона 6, +6

1 иллюстрация-  

Менделеев, Дмитрий Иванович

2 иллюстрация-  

Дёберейнер, Иоганн Вольфганг

3 иллюстрация-  

Ньюлендс, Джон Александр

Объяснение:

   Менделеев-1869 ПТХЭ.

   Деберейнер-триады

   Ньюлендс-Октавы Ньюлендса

Деберейнер был первым кто связал свойства химических элементов с их атомными массами. В 1865 году английский ученный Ньюлендс расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс. В результате он заметил, что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент. Найденную закономерность он назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы

 

 в 1829 году немецкий химик Деберейнер заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три группы. Он назвал их триадами

Сущность данной классификации заключается в следующем: в каждой триаде есть средний элемент, масса таома которого будет равна средней арифметической массе двух крайних элементов