Определить объём водорода (н. который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди ( два), содержащего 25 % примесей.

mприм = 640 х 0,25 = 160 мг        mcuo = 640 - 160 = 480 мг

cuo      +  h2 = cu + h2o

480мг        хмл

80мг          22,4мл

vh2 = 480 x 22,4\80 = 134,4 мл

Сначала найдем m(h2so4 в-ва)=196*0,2=39,2г; n(h2so4)=39,2(m): 98(m)=0,4моль n(al)=9,45: 27=0,35моль составляем пропорцию: 0,4моль     0,35моль                 х 3h2so4 + 2al => al2(so4)3 + 3h2   3моль       2моль                   3моль     т.к. al в избытке, считаем h2 по к-те: n(h2)= 3 * 0,4 : 3  = 0,4 моль  v(h2)= 0,4 * 22.4 = 8.96 дм3  (л) - ответ

2kmno4+3na2so3+h2o=3na2so4+2mno2+2koh

hpo3+h2o=h3po4

h3po4(конц.)+koh(разб.)=kh2po4+h2o

3koh(конц.)+h3po4(конц.)=k3po4+3h2o

:  

са(он)2+2нсl = сасl2 + 2 н2о

найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль

найдём массу хлороводорода. так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)

то тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г

тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л