Дан газ, который имеет следующий состав: углерод, водород и некоторый элемент y. подскажите, , как найти y и структуру газа, если известны массовые доли углерода и водорода

В большинстве случае это либо галогены , или же кислород , можно , по формулам найди количество углерода , водорода , а если известна то отними это от молекулярной массы соединения , и посмотри сколько остнется , у каждого элемента своя масса , так можно найти.

Объяснение:

В ковалентных  соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.

В процентах: 77% Cu и 23% Al. В долях 15.41/20 = 0.77 Cu и 4.59/20 = 0.23 Al

Объяснение:

Реакции:

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl => 0 реакция не проходит, потому что Cu не газообразный, а твердый.

Дано:

m(слиток) = 20 гр.

V(H₂) = 5.6 л.

Найти массовую долю элементов в слитке.

1) если 1 моль H₂ это 22.4 литра,

то Х моль H₂ это 5.6 л

Х = 5.6/22.4

Х = 0.25

2) если 2 моли Al дают 3 моли H₂,

то У моли Al дают 0.25 моли H₂

У = (2 * 0.25) / 3 = 0.166666 = 0.17 моли

3) если 1 моль Al это 27 грамм Al,

то 0.17 моль Al это Z грамм Al

Z = 27 * 0.17

Z = 4.59 грамм

4) m(Al) + m(Cu) = 20 грамм

4.59 + m(Cu) = 20

m(Cu) = 15.41 грамм

5) Массовая доля элементов в слитке:

Al: 4.59/20 = 0.23, в процентах: 0.23 * 100 = 23%

Cu: 15.41/20 = 0.77, в процентах: 0.77 * 100 = 77%

Замечание:

В данной задаче я использовал пропорцию, так понятнее и легче.