Как понять качественный и количественный состав вещества?

Чтобы описать качественный состав вещества, перечисляют, атомы каких элементов входят в состав этого вещества.
При описании количественного состава молекулярного вещества указывают атомы каких элементов и в каком количестве образуют молекулу данного вещества.
При описании количественного состава немолекулярного вещества указывают отношение числа атомов каждого из элементов, входящих в состав этого вещества.

Задание 1 ( ).

Решите задачу. 160 г раствора, содержащего 10 % соли, разбавили водой массой 5 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

М(р)= 160 г

М(Н2о приб.)= 5 г

W1= 10%

W1= 160 х 10%= 16 г

W2= 16 х 100%/160 + 5= 16/165= 0,09= 9%(14,85 г)

ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 14,85 г или 9%

Задание 2 ( ).

Решите задачу. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится 5 г вещества.

Дано:  

W= 10%=0,1

Р=1,1г/мл

М(в-ва)=5г

V-?  

М(р-ра)= 5/0,1 = 50г

V= м/р; V=50/1,1=45,45 мл

ответ: V=45,45 мл объём раствора

Задание 3 ( ).

Решите задачу. Из раствора массой 700 г с массовой долей нитрата калия 15 % выпариванием удалили 400 г воды. Вычислите, чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе.

Дано:

m(h20) = 400г

w(kno3) = 15%

m(р-ра) = 700г

w1(kno3) = 15%

m(kno3) = 700*0.15=105г

w2(kno3) = 105/300/100%=35%

ответ: 35% соли осталось

Задание 4 ( ).

Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.

Дано:

V(р) = 250 мл

W(в) = 12%

P(р) = 1.10 г/мл

m(р) = 250  х 1.10 = 275 г

m(в) = 0.12 х  275 = 33 г

m(р) = 275 - 33 = 242 г

ответ: 33 г вещества и 242 г воды

Задание 5 ( ).

Решите задачу. Массовая доля соли в растворе равна 16 %. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 1200 г раствора.

Дано:

W(соль)=16%

М(р)=1200 г

М(Н2о)= ??

М(в)= 0,16 х 1200= 192 г

М(Н2о)= 1200 – 192= 1008 г

ответ: масса воды составляет 1008 г

1. К простым веществам относится 2) фосфор 
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2   3) Fe 
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г 
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель  полуреакция восстановления




21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

1) =50 · 0,18 = 9 г
2) моль
3) По уравнению реакции моль
4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г