Допишите уравнения реакций, реакций ионного обмена, запишите в краткой ионной форме mg+si=

Si + 2Mg = Mg2Si
Si + O2 = SiO2
Si Cl2 = SiCl4

Задание.

Решить задачи.

№1. Определите какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты массой 40 г и массовой долей в нём серной кислоты 9,8 %?

№2. Определите какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты массой 40 г и массовой долей в нём серной кислоты 88 %?

№1.

Дано:

m (H₂SO₄) = 40 г;

ω (H₂SO₄) = 9,8 %.

Найти:

V (H₂) — ?

1. Запишем уравнение реакции.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

2. Найдём массу чистой кислоты.

По формуле: m (в-ва) = ( m (р-ра) · ω (в-ва) ) ÷ 100 %.

m (H₂SO₄) = (40 г · 9,8 %) ÷ 100 % = 3,92 (г).

3. Найдём количество вещества кислоты.

По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (H₂SO₄) = 3,92 г ÷ 98 г/моль = 0,04 (моль).

4. По уравнению реакции видим, что n (H₂SO₄) = n (H₂) ⇒ 0,04 моль.

Зная количество вещества водорода, найдём его объём.

По формуле: V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

V (H₂) = 0,04 моль · 22,4 л/моль = 0,896 (л).

ответ: 0,896 л.

№2.

Дано:

m (H₂SO₄) = 40 г;

ω (H₂SO₄) = 88 %.

Найти:

V (H₂) — ?

1. Запишем уравнение реакции.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

2. Найдём массу чистой кислоты.

По формуле: m (в-ва) = ( m (р-ра) · ω (в-ва) ) ÷ 100 %.

m (H₂SO₄) = (40 г · 88 %) ÷ 100 % = 35,2 (г).

3. Найдём количество вещества кислоты.

По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (H₂SO₄) = 35,2 г ÷ 98 г/моль ≈ 0,36 (моль).

4. По уравнению реакции видим, что n (H₂SO₄) = n (H₂) ⇒ 0,36 моль.

Зная количество вещества водорода, найдём его объём.

По формуле: V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

V (H₂) = 0,36 моль · 22,4 л/моль ≈ 8 (л).

ответ: 8 л.

1) Уравнение реакции:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2) Находим молярную массу сульфида алюминия:

М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у.  занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л

4) Составляем пропорцию:

150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S

 Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S

Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г

5) Значит серы в навеске:

45 - 40,5 = 4,5 г

А массовая доля серы в навеске равна:

(4,5/45)*100 = 10%