Определите массу гидроксида натрия необходим для полной нейтрализации 980г 40% раствора н2so4

Потребуется 320 грамм гидроксида натрия, если нужно само решение то обращайтесь

1. CaCl2 + K2CO3=CaCO3(осадок)+2KCl

Ca(+2)+2Cl(-)+2K(+)+CO3(-2)=CaCO3(осадок)+2K(+)+2Cl(-)

Ca(+2)+CO3(-2)=CaCo3(осадок)
2. 2AlCl3 + 3Ca(OH)2=2Al(OH)3(Осадок)+3CaCl2

2Al(+3)+ 6Cl(-)+3Ca(+2)+6OH(-)=2Al(OH)3(осадок) + 3Ca(+2)+6Cl(-)

2Al(+3)+6OH(-)= 2Al(OH)3(осадок)
3. Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O

Mg(+2)+2OH(-)+2H(+)+SO4(-2)=Mg(+2)+SO4(-2)+2H2O

2OH(-)+2H(+)+2H2O
4. CuCl2 + Ca(OH)2=Cu(OH)2(осадок)+CaCl2

Сu(+2)+2Cl(-)+Ca(+2)+2OH(-)= Cu(OH)2(осадок) +Ca(+2)+2Cl(-)

Cu(=2)+2Oh(-)= Cu(OH)2(осадок)
5. PbCl2 + 2NaOH=Pb(OH)2(осадок)+2NaCl
Pb(+2)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)= Pb(OH)2(осадок)+2Na(+)+2Cl(-)

  Pb(+2)+ 2OH(-)= Pb(OH)2(осадок)

 Осадок-стрелка вниз

Составим уравнения реакций:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Пусть в смеси было x моль Cu и y моль Cu2O.
Тогда образовалось (x+2y) моль CuSO4 и (x+y) моль SO2.
Масса полученного CuSO4 равна 160(x+2y) г, а масса полученного SO2 равна 64(x+y) г.
Масса полученного раствора равна (472 + 40 - 64(x+y)) г = (512 - 64(x+y)) г. 
Массовая доля CuSO4 в растворе выражается формулой  и равна 20%.
Исходная масса смеси есть (64x+140y) г и равна 40 г.
Таким образом, имеем систему:

Решая ее, находим  и .
Соответственно, масса раствора равна 512 - 64(x+y) = 481,416 г.
Округляя до целого, получим 481.