Предложите методику экспериментального определения количественного состава смеси порошков: железа, меди, цинка, мела, сажи и поваренной соли. в вашем распоряжении имеются вода, соляная кислота, а так же всё необходимое лабораторное оборудование. составьте план определения и напишите уравнения используемых реакций.

Добавим воды. Убираем сажу(черная). Мел не растворяется, как и металлы. Поваренная соль растворяется. Дальше фильтруем. Фильтрат выпариваем. Получаем Поваренную соль(белая). Дальше добавляем  избыток соляной кислоты, медь не растворяется в соляной кислоте. Если мы нагреем смесь (сухую) и добавим воды. То получим оксид кальция , который при взаимодействии с водой образует щелочь в которой достаточно быстро растворится цинк, железо перейдет в бурый осадок.

1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(-2) + H2O

2OH(-) + CO2 = CO3(-2) + H2O

2) NaOH  + Ca(OH)2 реакция не идёт ( два гидроксида))

3) NаОН + СuO  реакция не идет ( щелочь с основным оксидом)

4) 2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2

2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

5) NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + NH3 + H2O

OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O

6) 2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + H2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2) + 2H2O

2OH(-) + H2SiO3 = SiO3(-2) + 2H2O

7)NaOH + K2SO4 реакция не идёт ( не образуется осадка, воды и газа)

KH + H₂O = KOH + H₂↑           
KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑       
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
n₁(HCl) = V·Cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.  
n(KOH+NaOH) = 0,04*5 = 0,2 моль
Пусть NaH = x моль, а КН = y моль. 
По предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у, 
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40*у(г)
Mr(NaH) =24г/моль;   m(NaH)=24·х(г)
Составим уравнение: 40у + 24х  = 7,2г, если х=0,2 - у, то:
24*(0,2-у) +40у = 7,2;   
40у-24у=7,2-4,8
16у=2,4; у=0,15моль;
 х=0,05 моль
 n(NaH) = 0,05 моль
m(NaH) = 2*0,05= 1,2 г;
n(KH) = 0,15моль  m(КН) = 40*0,15=6г