При термическом разложении 20г известняка , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3, 23л углекислого газа (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

СаСО3 ---> CaO + CO2

Молярная масса известника равна 40+12+48 = 100 г, должно выделится 20/100 = 0.5 молей газа,
то есть 0,5 * 22,4 = 11.2 литра.
С учетом 10 % примесей, выход газа будет 0,9 * 11,2 л = 10.08 литра

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(газ)
Наблюдается выделение пузырьков газа, цвет раствора меняется на желтоватый, гвоздик при этом растворяется.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
           Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
ст.ок.    0   +1+6 -2    +2 +6 -2   0
Fe(0) -2e = Fe(+2)      ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
2H(+1) +1e*2 = H2(0) ||2 | 1 ||восстановление, окислитель H2SO4 (H+)
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
наблюдается образование медного налета (рыжеватый) на гвоздике, раствор приобретает желтоватый цвет.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
           Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu
ст.ок.    0   +2 +6 -2    +2 +6 -2   0
Fe(0) -2e = Fe(+2)    ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Cu(+2) +2e = Cu(0)  ||2 | 1 ||восстановление, окислитель CuSO4 (Cu2+)
3) Fe + CaCl2 = реакция не идет, т.к. кальций более активный металл, чем железо.
4)1) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Наблюдается образование серебристого налета на гвоздике (выпадает чистое серебро), раствор меняет цвет на желтоватый.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
          Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
ст.ок.    0   +1  +5 -2    +2 +5 -2        0
Fe(0) -2e = Fe(+2)   ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Ag(+1) +1e = Ag(0) ||1 | 2 ||восстановление, окислитель AgNO3 (Ag+)
5) Fe + NaCl = реакция не идет, т.к. натрий более активный металл, чем железо.

 98,4 г                                                                         х л

100 г                                                                         22,4 л

1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:

(мрамора)г

 2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             98,4 г___________________х л, откуда

=22,04 л