Получи тремя нитрат меди напишите уравнения соответствующих реакций

1.

2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
Реакция обмена,нейтрализации

2.

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
Реакция обмена

3. CuO+N2O5=Cu(NO3)2

Дано:
m(раствораBaCl2)=104г
ω(BaCl2)=10%
найти m(BaSO4)
решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1моль              1моль
m(BaCl2)=m(раствораBaCl2)*ω(BaCl2)=104г*0,1=10,4г
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=10,4г/208г/моль=0,05моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,05моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,05моль*233г/моль=11,65г

Кислотные свойства
взаимодействует с металлами H2SO4разб+Zn=ZnSO4+H2
Диссоциирует с образованием протонов H2SO4=2H⁺+SO₄²⁻
взаимодействует с основными оксидами CuO+H2SO4=H2O+CuSO4
взаимодействует с основаниями H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

окислительные свойства
Сu+2H2SO4(k)=CuSO4+2H20+SO2
вос-ль  ок-ль
Cu°-2e⁻=Cu⁺² - окисление
S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴ - восстановление

Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. Свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов.
В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. Весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. Разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости