Оксид натрия реагирует с а) оксидом кальция; б) оксидом калия; в) оксидом железа; г) водой

Г)з водою з утв лугов

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

ответ: H²S - ковалентний полярний(У Н один електрон "пустуючий" , а у S 2 "пустуючих") А разом вони утворюють пари, і це є ковалентний полярний зв'язок

У СаS - Йонний зв'язок Са та S

Де у Са :2е- на останньому електронному шарі *та ще й усі метали легко віддають свої електрони, і для завершення останього електронного шару він їх віддасть.

А у S для завершення останього електронного шару - потрібно прийняти електрони Са .

Объяснение:

Са →2е- → Са²+

S + 2e- → S ²-

Ca²+ + S²- = CaS

Поставь и ❤️

*За сторание :))