Напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения и укажите условия их протекания: cu(oh)2→cuso4→x→al(oh)3 для реакции 3 напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu
 Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH(-) -> 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
2Al(+3) + 6OH(-) -> 2Al(OH)3
 

Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)

3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)

4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)

5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)

Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции

Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:

υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)

k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)  

υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции

Дано:

m(раствораNH₂CH₂COOH)=150г.

ω%=20%

NH₂CH₂COOC₂H₅-?

1. Находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г.  с массовой долей 20%:

ω%=m(NH₂CH₂COOH)÷m(раствораNH₂CH₂COOH)×100%

m(NH₂CH₂COOH)=ω%хm(раствораNH₂CH₂COOH) ÷100%

m(NH₂CH₂COOH)=20%×150г÷100%=30г.

2. M(NH₂CH₂COOH)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль

3. n₁(NH₂CH₂COOH)=30г.÷75г./моль=0,4моль

4. NH₂CH₂COOH + C₂H₅OH → NH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₂CH₂COOH)=n(NH₂CH₂COOC₂H₅)=1моль

по условию задачи:

n₁(NH₂CH₂COOH)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4моль

5. M(NH₂CH₂COOC₂H₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль

6. m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)xM(NH₂CH₂COOC₂H₅)

m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.

7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .