Закончить уравнения возможных реакций: 1. zn+ h2o→ 2. fe+ ci2→ 3. zn+ hno3(разб)→ n2+..+ h2o 4. cu+ o2→ 5. au+ h2so4(разб)→ 6. be+koh→ 7. al+pb(no3)2→ 8. fe2o3+mg→ 9. k+naoh→ 10. cu+h2so4(разб)→

Zn+H2O= ZnO+H2
FeCl2= Fe + Cl2
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
CuSO4+H2=Cu + H2SO4

3CH3CHO+K2Cr2O7+4H2SO4->3CH3COOH+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O
ок-ль Cr(+6)+3e->Cr(+3)   | 2 - восст-е
восст-ль C(+1)-2e->C(+3) | 3 - ок-е
n(CH3CHO)=m/M=1,32/44=0,03моль, m(K2Cr2O7)=117,6*5/100=5,88г, n(K2Cr2O7)=m/M=5,88/294=0,02моль, из уравнения видно, что на 1моль K2Cr2O7 нужно 3 моль CH3CHO, а на 0,02 моль нужно 0,06 моль CH3COH, но у нас только 0,03 моль=> CH3COH в недостатке и считать будем по нему. n(K2Cr2O7) израсходовано n(CH3CHO)/3=0,03/3=0,01моль, а осталось 0,02-0,01=0,01моль K2Cr2O7, m(K2Cr2O7оставшегося)=n*m=0,01*294=2,94г. m(р-ра)=117,6+1,32=118,92г.
w(K2Cr2O7)=m*100%/m(р-ра)=2,94*100%/118,92=2,47%. ответ: w(K2Cr2O7 в окончательном растворе)=2,47%.

В промышленных масштабах метан получают из природного газа, который содержит до 98% по объему метана. Этан получают из попутных нефтяных газов, нефти. В нефтяном газе некоторых месторождений района Грозного, а также в Краснодарском крае содержание этана, пропана и бутанов достигает 50%.

В последние годы, особенно в странах, бедных нефтью и газом, значительное распространение получил синтез из СО и Н2. Источниками СО являются генераторный газ, водяной газ и синтез-газ, содержащие СО и различное количество водорода. Для синтеза этана и др. алканов применяют очищенную смесь СО и Н2 (1:2) в присутствии металлических катализаторов; температура процесса 170-320°С.