4.при взаимодействии гидроксида калия и раствора сульфата меди (ii) массой 200 г., в котором 0, 08 массовых долей соли, выпадает осадок. определите массу осадка гидроксида меди (ii)?

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4 
m(CuSO4) = 200 - 200 * 0,08 = 184 г
n(CuSO4) = 184 / 160 = 2,15 моль
n(CuSO4) = n(K2SO4) = 2,15 моль
m(K2SO4) = 2,15 * 174 = 374,1 г -ОТВЕТ

38 г                             х г              х л             х₁ г   
2KHCO₃  ---t°,кат> K₂CO₃   +   CO₂↑    +    H₂O
2 моль                        1 моль     1 моль          1 моль
100 г/моль                  138 г/моль  22,4 л/моль  18 г/моль

М(KHCO₃) = 39 + 1 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(K₂CO₃) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль
М(H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль

m(K₂CO₃) = (38 г * 138 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 26,22 г
V(CO₂) = (38 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 4,256 л
m(H₂O) = (38 г * 18 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 3,42 г

При термическом разложении гидрокарбоната калия KHCO₃ образуется 26,22 г карбоната калия K₂CO₃, 3,42 г воды H₂O и 4,256 л углекислого газа CO₂.

w%(O) = 16 г/моль* 3 : 100 г/моль  * 100 % = 48 % - массовая доля кислорода в составе соли

Тоже не сложно
Здесь просто нужно смотреть на разницу электроотрицательности элементов
Она растёт слева направо и сверху вниз
Вот
И вам нужно посмотреть на разницу электроотрицательности элементов
Чем она больше,тем молекула полярна-то есть её связь
У азота электроотрицательность больше,чем у фосфора
Соответственно,связь в аммиаке будет наиболее полярна
Я определила это просто из знаний химии
Но ещё есть таблицы электроотрицательности элементов
Вы из наибольшей вычтете меньшую
И где больше,там и связь полярней)
удачи)