Сколько моль калия и воды нужно взять, чтобы получить 109 г раствора гидроксида калия, в котором число атомов водорода в 1, 9 раза больше числа атомов кислорода? (считать, что вода в избытке)

Пусть надо взять х моль КОН и у моль Н2О. В них содержится соответственно х моль и у моль атомов кислорода, а также х моль и 2у моль атомов водорода. Получаем два уравнения:

1) х*М(КОН)+у*М(Н2О)=109
56х+18у=109
2) х+2у=1,9(х+у)

Решаем второе уравнение, получаем
у=9х
Подставляем во второе уравнение, решаем, получаем х=0,5. Тогда у=9х=9*0,5=4,5

m(KOH)=x*M(KOH)=0,5моль*56г/моль=28 г
m(H2O)=y*M(H2O)=4,5моль*18г/моль=81 г

1. Горение свечи это химическое явление ,таяние льда физическое явление, образование черного налета это оксид то есть химическое явление , растворение в воде сахара это физическое явление потому что можно выпарить жидкость и выйдет пар(вода) и сахар.2.NH3 потому что если посмотреть молекулярную массу вещества то выйдет что азота больше чем гидрогена в разы 3.HCl - соляная кислота . K2O - оксид калия . NaOH -гидроксид натрия. Ca(OH)2 - гидроксид кальция. K2CO3 - карбонат калия . HNO3 - азотная кислота . SO2 - оксид серы . H2SO4 - серная кислота. Fe2O3 - оксид железа . MgSO4-сульфат магния.4. а) 2AlCl3 + 3H2.  б) нету в) Al(No3)3 + H2O г) KOH + H2 д) H2SO4 е) N2O5 + KOH 5.0,2 г6. а) 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 , Na2O + H2O ---> 2NaOH. б)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.Объяснение:

Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти V(O2)-? m(CuO)-?

Розв'язання.

б.

Записуємо рівняння реакції:

12,8 г x л у г

2Сu + O2 = 2CuO ; ΔН=-552 кДж

128 г 22,4 л 160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму міді.

12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.

Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.

12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.

Складемо термохімічне рівняння.

1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.

2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь: V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

б.

Записуємо рівняння реакції: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.

Знаходимо об'єм кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.

Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.

m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.

Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь. V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж