Графическая формула дихромата алюминия​

.......................

Вот ответ
Сделай как лучший

Дано: V NO₂ = 2,24л
VH₂O = 1л
ηпр =100%
Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂),
 указать тип реакции.
Решение.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля
     Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот
тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей.
(пропорция: 2 моля оксида 1 моль к-ты
                       0,1 моля оксида Х молей кислоты
Х= 1*0,1/2 = 0,05)
m = n * M,    где n химическое количество, г-моль;  M молярная масса, моль;
М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль);
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль)
m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г)
m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г)
m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г)
W = (mв-ва/mр-ра) *100%
      Т.к. про  улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.
     Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда  масса раствора:
mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г)
W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23%
W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31%
     Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺
2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂
N⁴⁺  - e  →  N⁵⁺  |1            окисление, N⁴⁺ восстановитель
N⁴⁺ + e  →  N³⁺   | 1           восстановление,  N⁴⁺ окислитель
ответ: W(HNO₂) = 0,23%;  W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование) 

Вариант 2
Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
BaSO4;

Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3

Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
+5;

Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;

Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%

Формула сульфита кальция:
CaSO3;

Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV);

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2;

Сероводород не взаимодействует:
с водородом;

Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;

В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.

В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O

В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2

С2. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).
2SO2 + O2 = 2SO3
1 ---2
х 10
х = 5 л О2

5 21%
х 100%
х = 23,8 л

С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1