Какой объем водорода (н у.) получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия с 96% (по массе) ратвором этанола в воде (v=100 мл, плотность d=0, 8 г/мл

В условии задачи даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдем массу этанола, введенного в реакцию: 
m(раствора) = V х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г 
m(C2H5OH) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г 
(1) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 
на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Найдем заданное количество этанола в моль: 
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль 
Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола: 
n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 
V1(H2) = n1(H2) х VM = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л 
Но это еще не окончательный ответ. Будьте внимательны! 
Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода. 
Найдем массу воды: 

m(H2O) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль 
(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 
на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит: 
n(Na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль 
Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке. 
Найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2): 

n2(H2) = 1/2 n(H2O) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль 
V2(H2) = n2(H2) х VM = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л 
Общий объем водорода: 
V(H2) = V1(H2) + V2(H2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л 
ответ:V(H2) = 20,69 л 

Все понимаю, но тут: n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

Объяснение:

1) 2HgO-> 2Hg + O2

2) 2Mg + O2 -> 2MgO

3) 2H2 + O2 -> 2H2O

4) 2Na + Cl2 -> 2NaCl

5) 2CuO + C -> CO2 + 2Cu

6) 2Ca + O2 -> 2CaO

7) 2AgO -> 2Ag + O2

8) N2 + 3H2 -> 2NH3

9) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

10) 2H2O -> 2H2 + O2

11) 2Zn + O2 -> 2ZnO

12) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

13)4 P + 5O2 -> 2P2O5

14) 2Al + 3I2 -> 2AlI3

15) 6Li + N2 -> 2Li3N

16)4 Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

17) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3

18) 2P + 5Cl2 -> 2PCl5

19) 4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2

20) Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2

13)

1) CaO + CO2 -> CaCO3

2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

3) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

4) H2 + Cl2 -> 2HCl

5) H2O + SO3 -> H2SO4

а) натрий б) кремний

в)скандий 2)диоксид серы

Объяснение:

а) натрий типичный щелочной металл, алюминий -амфотерный элемент. Оба имеют по 3 энергетических уровня, но радиус натрия больше, т.к. заряд ядра меньше, следовательно он легче отдает валентный электрон = металлические свойства проявлены сильнее.

б) атом кремния больше в диаметре, т.к. имеет 3 энерг.уровня, а углерод только 2. Следовательно кремний легче отдает валентные электроны и проявляет более выраженные металлические свойства.

в) скандий и цинк оба металла переходные. Но скандий имеет только 1 электрон на 3d -подуровне и 2 валентных электрона на 4s подуровне , а у цинка полностью заполнен 3d подуровень (10 электронов). Скандий легче отдает валентные электроны. Кроме того, у него ниже электроотрицательность, чем у цинка, что тоже свидетельствует о более выраженных мет.свойствах.

2) в диоксиде серы, атом серы находится не в высшей степени окислени (+6), а в промежуточной (+4), потому кислотные свойства проявлены не максимально. А оксид хлора  с атомом хлора в высшей степени окисления (+7) - максимально проявлены кислотные свойства.