Перепишите схемы реакций в тетрадь и расставьте коэффициент 1)ca3(po4)2+c+sio2—> co+casio3+p-q 2)so2+h2s —> s+h2o+q 3)ch4+o2—> co2+h2o+q 4)hbr —> h2+br2-q подчеркните уравнения эндотермических реакций.

Сa3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 -> 5CO + 3CaSiO3 +2 P -Q  эндотермическая
SO2 +2 H2S -> 3S + 2H2O + Q
CH4 +2 O2 -> CO2 +2 H2O + Q
2HBr -> H2 + Br2 -Q   эндотермическая

Формула: Na₂SO₄
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла). 

формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется  как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).

формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.

формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.

Может тогда немного теории?

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1. кислота + металл (кроме благородных) = соль + водород
(H₂SO₄ и HNO₃ - исключение)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Cu + HCl ≠

2. кислота + основный или амфотерный оксид = растворимая соль + вода
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
HCl + CO₂ ≠

3. кислота + основание = соль + вода
HCl + KOH = KCl + H₂O

4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ)
HCl + CuSO₄ ≠

5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются:
H₂CO₃ ⇄ CO₂ + H₂O
H₂SO₃ ⇄ SO₂ + H₂O
H₂SiO₃ ⇄ SiO₂ + H₂O

6. более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов ее соли:
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄ - получение кремниевой кислоты

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ:
1. бескислородные кислоты получают реакцией синтеза простых веществ:
2H₂ + F₂ = 2H₂F
H₂ + S = H₂S

2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде:
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

В итоге у нас получается:
HCl + KOH = KCl + H₂O
    H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
    H⁺ + OH⁻ = H₂O

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
    2H⁺ + 2Cl⁻ + CaO = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
    2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
    2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
    2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂