Какой объём н.у займёт: а)4, 4г оксида углерода, б)120 г аргона

а) n(CO2)=4.4/12+32=0.1моль

V(CO2)=0.1*22.4г/мл=2.24мл(н.у.)

б) 120г/40г/моль = 3 моль 

3моль* 22, 4 л/моль = 67,2л

А)  m(CO2) = 4,4 г          n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4,4 / 44 = 0,1 моль
     М(СО2) = 44 г/моль   V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 * 0,1 = 2,24 л
     Vm=22,4 л/моль
     V(CO2)=?
б) m(Ar)=120 г           n(Ar) = m(Ar) / M(Ar) = 120 / 40 = 3 моль
    М(Ar) = 40 г/моль   V(Ar) = Vm * n(Ar) = 22,4 * 3 = 67,2 л
    Vm=22,4 л/моль
    V(Ar) =?

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя

1.Получение этана из метана происходит в две реакции.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2