Улабораторному штативі пробірку закріплюють за ….

При держателя и кольца,а закрепляется при кольца.

m[Ca(OH)₂]=7,4г.

Объяснение:

Дано:

p⁺=20

n₁(оксида)=0,1моль

m(продукт)-?

Рішення

1. Визначимо елемент з протоном = + 20. Это элемент кальций ₊₂₀Ca

2. Визначимо оксид кальцию: CaO

3. Запишемо рівняння реакції:

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(CaO)=1моль  n[Ca(OH)₂]=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(CaO)=0,1моль  n[Ca(OH)₂]=0,1моль

4. Визначимо молярну масу гідроксиду кальцiю :

M[Ca(OH) ₂]=40+(16+1)x2=40+34=74 г./моль

5. Визначимо масу гідроксиду кальцiю кількістю речовини 0,1  моль:

m[Ca(OH) ₂]=n[Ca(OH)₂]×M[Ca(OH) ₂]

m[Ca(OH) ₂]=0,1моль ×74 г./моль=7,4г.

6. Відповідь:  7,4г. масу утвореного продукту гідроксиду кальцiю

Масса Cu составляет 9,6 г

Объяснение:

Дано:

Δm (пластинки) = 1,2 г

Найти:

m (Cu) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu ↓;

2) Определить, за счет чего изменилась масса пластинки:

Δm (пластинки) = m (Cu) - m (Fe);

3) Пусть n (Cu) = (х) моль;

4) Определить массу Cu:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = (64х) г;

5) Определить количество вещества Fe:

n (Fe) = n (Cu) = (х) моль;

6) Определить массу Fe:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = (56х) г;

7) 64х - 56х = 1,2;

х = 0,15;

8) Вычислить массу Cu:

m (Cu) = 64х = 64 * 0,15 = 9,6 г