Вычислить начальную концентрацию азота и водорода (моль/л), если в системе n2+h2=nh3 равновесие установилось при [n2]=0, 2 моль/л, [h2]=0, 3 моль/л, [nh3]=0, 4 моль/л.

Запишем уравнение реакций синтеза аммиака ( NH3).

N2+3H2= 2NH3

Определяем константу равновесия этой реакций по формуле:7

K= _[NH³]²       [N²]*[H²]³Рассчитаем константу равновесияK= ( 0,4)²/0,2*(0,3)³= 2,160,4:2=0,2 ( на образование 0,4 моль аммиака ( NH³) потребовалось 0,2 моль азота N².C (N²)=0,2+0,2=0,4 моль/л ( первоначальная концентрация азота)На образование 2 моль аммиака ( NH³) необходимо исрасходовать 3 моль водорода ( H²), а для получения 0,4 моль аммиака (NH³) требуеться 3*0,4/2= 0,6 мольУчитывая равновесную концентрацию водорода ( H²), находим его первоначальную концентрацию. C ( H²)=0,3+0,6=0,9 моль/л ( это и будет начальная концентрация водорода )ответ: Равновесная концентрация азота (N²) равна 0,4 моль/л(H²) равна 0,9 моль/л.

А 4 г кальция - это сколько МОЛЕЙ? 
Вот когда ответишь на ЭТОТ вопрос - ответ на твой станет очевидным :-) 

Ну и что? Я за тебя, может, должна и на тест пойти? 
И подколов нет: 
нужно подсчитать, сколько молей кальция в 4 г, 
Кальций двухвалентен, значит на 1 атом кальция выделится 2 атома водорода, которые образую одну молекулу, 
то есть на 1 моль кальция - 1 моль водорода 
А моль водорода занимает при н.у. 22.4 литра (как и любого газа (идеального)) 
Вот и считай. А я за тебя твои тесты сдавать не буду. А то так и будут "фобосы" на орбитах застревать.

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag