С. 1. расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) н2 +n2 → nh3 б) с +ca → cac2 в) kclo3 → kcl + o2↑ г ) mg cl2 +agno3→ mg (no3)2+ agcl↓ д) al + h2so4→ al2(so4)3 + h2↑ 2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: f2 +b → б) ) реакция замещения: ca +нон→ в) реакция обмена: ba(no3)2 + na2so4 → г ) реакция разложения(электролиз) cao→ 3 . в реакции p +cl2→ pcl3, c фосфором участвовало 224 мл хлора (н. вычислите массу хлорида фосфора (iii 4. какие реакции называются реакциями разложения?

1. n2+h2=2nh3
2. ca+2c
2kclo3=2kcl+3o2
2agno3+mgcl2=mg(no3)2+2agcl
2al+6h2so4=al2(so4)3+3h2

1) BaO + H2O -> Ba(OH)2 (соединение)
ВаО - оксид, оксид бария
Н2О - оксид, вода
Ва(ОН)2 - гидроксид, гидроксид бария
2) Li2O + SO2 -> Li2SO3. (соединение)
Li2O - оксид, оксид лития
SO2 - оксид серы(4)
Li2SO3 - средняя соль, сульфит лития
3) MgO + 2HI -> MgI2 + H2O. (обмен)
MgO - оксид, оксид магния
HI - кислота, иодоводород
MgI2 - соль, иодид магния
H2O - вода
4) СО2. + Н2О->Н2СО3 (соединение)
СО2-оксид, оксид углерода(4)
Н2О - вода
Н2СО3 - кислота, угольная кислота
5) SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
SiO2 - оксид , оксид кремния
NaOH - гидрксид, гидрксид натрия
Na2SIO3 - соль, силикат натрия
Н2О - вода

Попробуйте такой вариант:
1. Уравнение реакции имеет вид:BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄+2NaCl
В нём видно, что на связывание одного моль сульфата натрия необходим один моль хлорида бария, то есть по количеству пропорция 1:1.
2. Масса чистого BaCl₂: m(BaCl₂)=250*0.2=50 гр.
Масса чистого Na₂SO₄: m(Na₂SO₄)=200*0.1=20 гр.
3. Зная М(Na₂SO₄)=2*23+32+64=142 гр/моль, а также m(Na₂SO₄)=20 гр., можно найти количество вещества, вступившего в реакцию: ν(Na₂SO₄)= m(Na₂SO₄):М(Na₂SO₄)=20/142=0,141 моль.
То же и BaCl₂: m(BaCl₂)=50 гр., а М(BaCl₂)=137+35,5*2=208 гр/моль, поэтому ν(BaCl₂)=m(BaCl₂):M(BaCl₂)=50/208≈0.25 моль.
4. Вывод хватит, даже есть избыток на 0,11 моль.