Определить образуется ли осадок сульфата свинца (2) если к 0.002 м раствору нитрата свинца (2) добавить равный объем 0.001м раствора серной кислоты

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2 HNO₃
Осадок образуется, если ионное произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻]  превысит произведение растворимости Ks(PbSO₄).
По таблице произведений растворимости Ks(PbSO₄) = 1.6·10⁻⁸ 
(источник: Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101)
Рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (II) и сульфат-ионов и их произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻].
Поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился (это не совсем так, но для данной задачи будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные).  
Поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза (это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты). 
[Pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л.
[SO₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л.
Ионное произведение равно [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷
Произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸
Ионное произведение выше (больше) произведения растворимости:
[Pb²⁺][SO₄²⁻] > Ks(PbSO₄)
5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸
Следовательно, осадок образуется.
ответ: осадок образуется.
Примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца Pb(SO₄) с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO₄)₂. Но в данной задаче серная кислота разбавленная и не в избытке

Определяем эквивалентные массы солей, обуславливающих жесткость воды:

Са(НСО3) 2 Э = М / 2 = 162,11/2 = 81,05 г/моль

Мg(НСО3)2Э=М/2=146,34/2=73,17г/моль СаС l 2 Э = М / 2 = 110,99/2 = 55,49 г/моль

MgCl2 Э = М / 2 = 95,21 /2 = 47,60 г/моль

Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жесткости и обуславливается содержанием в ней солей, придающих ей жесткость; она равна:

Жобщ. = m1/(Э1V) + m2/( Э 2V) + m3/( Э 3V)….=16,20 /(81,05 х 0,25 )  + 3,92/ (73.17 х 0,25)+ 11,10/(55,49 х 0,25) + 8,50/(47,60 х 0,25) =

ответ : вроде правильно, осталось вам это все подсчитать 

1) Находим массу 1 моля  CH₃COOH:

М(CH₃COOH) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

2) Находим массу CH₃COOH, содержащуюся в 100 мл 0,1М раствора:

m(CH₃COOH)= 0,1*60*100/1000 = 0,6 г

3) рН раствора будет равным 7, если вся кислота полностью прореагирует стехиометрически согласно реакции:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

4) Находим молярную массу NaOH:

М( NaOH ) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

60 г CH₃COOH 40 г NaOH

0,6 г CH₃COOH Хг NaOH

Х = 0,6*40/60 = 0,4 г

ответ: 0,4 г