Спо , , 8 класс(15 ): вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, - это: а) гидроксид натрия. б) сульфит калия. в) сернистая кислота. г) гидросульфит натрия. напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.

Г) NaHSO₃--->Na⁺ + HSO₃⁻
HSO₃⁻ --->H⁺ + SO₃²⁻

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2

Дано:
m(O₂)=64г.

KMnO₄-?
1. Определим молярную массу кислорода  M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.:
M(O₂)=32г./моль
n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода. 

По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль.
 n(KMnO₄) = 4моль 

4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль
m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.

5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия