Составьте уравнения реакций, которые доказывают основный характер стронций оксида и гидроксида.

Для того, чтобы распределять электроны по орбиталям, необходимо запомнить, что порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева указывает, что заряд ядра атома элемента равна  положительно заряженному числу равному порядковому номеру, значит и столько же электронов вращается вокруг ядра атома. рассмотрим на примере элемента хлор Cl, порядковый номер 17 это значит, заряд ядра атома хлор составляет +17, а это значит, что вокруг ядра атома хлора вращаются 17 электронов,  на первом S уровне-2 электрона, на 2 Sуровне 2 электрона, а со второго уровня начинаются ещё и p орбитали, на которых располагаются 6 электронов, 3 Sорбиталь 2 электрона, 3 p орбиталь 5 электронов или можно записать 1S22S22P63S23P5  всего: 287=17(порядковый номер хлора)   

Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3
примеры солей азотной кислоты:
Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2
Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-")
Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3
Примеры солей угольный кислоты:
CaCO3, MgCO3
Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2-
Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+")
Примеры солей аммония:
NH4Cl, NH4NO3