Закончить уравнения реакций. pb + hcl sn + h2so4 ag + hcl ca2o + h2o cao + h2o k2co3 + h2so4 na2so4 + hcl koh + h3po4 al( oh )3 + h2so4 bo( oh )2 + hcl

Pb + 2HCl -> PbCl2 + H2
 Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2
 Ag + HCl  реакция не идёт
 CaO + H2O -> Ca(OH)2
 K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O
  Na2SO4 + HCl  реакция не идёт
  3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O
   2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
  Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

1. вначале нужно использовать магнитный разделения, таким образом железо намагнитится и мы его  выделим из неоднородной смеси.Наливаем воду в смесь порошкообразного угля и сахара. Сахар растворится в воде, перейдя в раствор, а уголь будет плавать сверху из-за его маленькой плотности. Методом отстаивания собираем порошок угля. Используя метод выпаривания и кристаллизации выделяем сахар из раствора.
2. Методом намагничивания отделяем порошок железа от смеси. Добавляем воду. Сода переходит в раствор, а алюминий, плотность которого больше воды остается на дне воды. Методом отстаивания сливаем раствор и на дне остается алюминий, который отделяем. Методом выпаривания удаляем воду и остается сода.

BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
а) найдите количесво в-ва (ню) серной кислоты - 100*1.14*0,2: 98 =0,23 моль. б) найдите кол-во в-ва хлорида бария - 400*0,052 : 208 =0,1 моль, значит серная кислота в избытке. в) найдите массу сульфата бария - 0,1*233 = 23,3 г осадка. г) осталось серной кислоты 0,23 - 0,1 =0,13 моль или 98*0,13 = 12,74г, д) масса раствора 100*1,14 + 400 - 23,3 =490г. е) массовая доля серной кислоты в р-ре 12,74 : 490 =0,026 =2,6%. ж) количество образовавшейся соляной к-ты 0,2 моль или 0,2*36,5=7,3г. з) массовая доля в растворе 7,3 :490 =0,0149=1,49%.                                            ответ:23,3г BaSO4; w(H2SO4)=2.6%(приблизительно) w(HCl)=1,49%