Учитывая уравнение h2(г)+cl2(г)=2hcl(г)+184, 6 кдж, вычислите объем хлора (при н. который потребуется для сжигания в нем такого объема водорода, чтобы выделилось 923кдж теплоты

                        Х л                                   923 кДж
 H2        +        Cl2       ->      2HCl    +    184кДж
                   n=1 моль
                 Vm=22,4 л/моль
                 V = 22,4 л

Хл Cl2    -    923 кДж
22,4 л Cl2  -  184 кДж
V(Cl2) = 22,4 * 923 / 184 = 112 л

Относительная плотность по воздуху углекислого газа равна 1,52.

Объяснение:

Для того, чтобы вычислить относительную плотность одного газа по другому, надо относительную молекулярную массу первого газа разделить на относительную молекулярную массу второго газа.

Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов.

Dair(CO2) = Mr(CO2) / Mr(air);

Dair(CO2) = 44 / 29 = 1,52.

Mr(CO2) = Ar(C) + 2 ×Ar(O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.

Гидроксид алюминия амфотерен. Т.е. проявляет как оснОвные свойства, так и кислотные. Т.е. реагирует с основаниями и кислотами в равной степени.

Что сделала Ира - взяла 2 соли. Гидроксид алюминия ведет с себя с солями как любое другое основание, и совсем не важно амфотерное оно или нет.

Что предложил Олег:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Данная реакция ПРОТЕКАЕТ. Гидроксид алюминия сам по себе осадок, а при добавлении кислоты он растворяется. Т.е. реагирует с кислотой, т.е. проявляет оснОвные свойства.

Что предложил Антон:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

Происходит растворение осадка, т.е. протекает реакция. Таким образом гидроксид алюминия ведет себя как кислотное основание.

Таким образом Олег и Антон взяли нужные реактивы, но чтобы доказать амфотерность им нужно объединиться.