24. составить уравнения реакций с которых можно осуществить указанные превращения: n2 → nh3 → no2 → hno3 → nano3. 30. какие из пар веществ могут находиться в растворе одновременно: а) bacl2 и na2so4; б) nano3 и k2so4; в) na2co3 и hcl. подтвердить уравнениями реакций.

3N2 + H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
а) BaCl2  +  Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCL
в) Na2CO3  + 2HCl.= 2NaCL + H2O + CO2

1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

Также легко подвергается термическому разложению:

Pb(OH)₂ = PbO + H₂O

2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.

Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb

Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb

3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂

б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓

4) Ni + Cl₂ = NiCl₂

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O

NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃

1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3) -5e  = N(+2) восстановитель, окисление

O2 (0) +4e = 2O(-2) окислитель, восстановление

2) 4NaNO2 = 2Na2O + 3O2 + 2N2

Na(0)-1e=Na(+1)   4-окисление, восстановитель

O2(0)+4e=2O(-2)   1-восстановление, окислитель

3) 2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2

S(2-) -6e S(4+)   2 - восстановитель , окисление

O2(0) +4e 2O(2-)  3 - окислитель, восстановление

4) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

Cu(2+) + 2e = Cu(0) окислитель, восстановление

2N(-3) - 6e = N2(0) восстановитель, окисление

5) 3PbS + 8HNO3 = 3PbSO4 + 8NO + 4H2O

N(+5)  +3e -> N(2+)  окислитель, восстановление

S(2-) -8e ->S(6+) восстановитель, окисление