1. качественное определение серной кислоты. как идентифицировать раствор серной кислоты? в планшет поместите в три углубления по капле раствора серной кислоты. затем к первой капле добавьте каплю раствора лакмуса. ко второй каплю раствора карбоната натрия. к третьей каплю раствора хлорида бария. объясните наблюдаемые явления. уравнения двух реакций в молекулярном и ионном видах. 2.даны вещества: сульфат натрия, гндроксил натрия, нитрат калия, нитрат серебра, хлорид бария. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат натрия. опишите признаки проводимых реакций запишите цепочку ; превращений. уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. дайте характеристику проводимых реакций. соблюдайте правила техники безопасности! ? ? : реакцию проводите в пробирке.

1. H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
    H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2. 1) 2AgNO₃ + BaCI₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓
        Ag⁺ + CI⁻ = AgCI↓
 Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом бария с образованием       новой соли из нитрата бария и белого творожистого осадка из                   хлорида серебра.
    2) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓
        Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
 Нитрат бария взаимодействует с сульфатом натрия с образованием         новой соли из нитрата натрия и белого осадка сульфата бария.

Cu (OH)2+H2->Cu+2H2O
m 320 г 73,92л
n 3,3моль 3,3моль
M 98г/моль

1)сначала уравниваем реакцию
2)по таблице Менделеева находим молярную массу у Cu(OH)2, по таблице 98г/моль
3)делим количество грамм на молярную массу 320г/98 г/моль=3,3моль (количество вещества Cu (OH)2
4)после уравнивания реакции видим,что коэффициент у гидроксида меди и водорода одинаковый-1,следовательно количество моль(n) Cu (OH)2=(n) H2=3,3 моль
5)находим обьем прореагировавшего водорода, просто количество моль умножаем на газовую постоянную=》3,3 моль *22,4 =73,92л

 

 

 

1)  2Al  +  6HCl  >   2AlCl3  +  3H2

          m(Al) = 2,7 г ,  m(HCl) = 12,6 г

   n(Al)  =  2,7 / 27 = 0,1 моль,  n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль. 

> алюминий взят в недостатке.   

   0,1   -   n  > n(H2) = 0,15 моль,  тогда V(H2)  =  22,4 * 0,15 = 3,36 л.  

     2         3

 

 2)  ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом  неоном Ne. 

 3) а)  Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)

  б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении. 

 4) а)  

        1. 2Al  + 3Cl2 > 2AlCl3

        2. 2Al(амальг.)  +  6H2O  >   2Al(OH)3  +  3H2 

        3. 2Al  +  N2  > 2AlN  (при температуре 800 гр.) 

        4. 2Al  +  3S > Al2S3  (при высокой температуре) 

        5.  4Al  +  3C  >  Al4C3  (при температуре 1000 градусов по Цельсию)

        6.  2Al  +  6HCl > 2AlCl3  +  3H2

        7.  Al  +  NaOH + 3H2O >  Na[Al(OH)4]  + H2  (щелочь в избытке) 

        8.  Cr2O3  +  2Al  >  2Cr  +  Al2O3  (алюминотермия, при высоких температурах) 

 

 5)  Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 

     1. 2Al2O3 > 4Al  + 3O2  (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе) 

     2. 2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

     3. 2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4

                               t 

     4. 2Al(OH)3  >  Al2O3  +  3H2O; 

         0       +1                                  +3                       0

     2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

             0                    +3

 2         Al   - 3e > Al       - восстановитель, окисляется.

           +1                      0  

 3       2H  +  2e> H2   - окислитель, восстанавливается.

 

     2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4 

  3+            2-            +              -                  +3                      +             2-

4Al  + 6SO4  +  12Na + 12OH  >  4Al(OH)3  + 12Na + 6SO4

        3+             -

     4Al  +  12OH >  4Al(OH)3.

 

6)   2Al  +  6HCl  > 2AlCl3  +  3H2  

       m(HCl р-ра) = 400 г

       m(Al) = 5,4 г

    n(Al) = 5,4/27=0,2 моль

n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль,   m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г. 

  w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.

 7. Концентрированная азотная кислота на холоде  пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь: 

  Cu  + 4HNO3  >  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O .  

  m(Al и Cu) = 10 г.  

  V(NO2) = 4,48 л,  n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 

  n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль 

  m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г,   тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г. 

w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%,   w% (Al) = 100 - 64 = 36%. 

   

   8.   Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий: 

    2Al  +2NaOH  +  6H2O >  2Na[Al(OH)4]  +  3H2.  

 V(H2) = 1,12 л,  n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль. 

  n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль  

 m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.  

m(смеси) = 2,1 г,  тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.

w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 % 

w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.