Рассчитайте энтропию реакции горения фосфора с образованием оксида фосфора v при стандартных условиях

Ну что сказать вот так: Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж

Q = 229.5 кДж Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль Я думаю ты понял:)

В порядке убывания ионов:

Сульфат железа, потом гироксид бария, далее нитрат свинца (можно и наоборот, сначала нитрат свинца, потом гидроксид бария), и, наконец, хлорид калия. Вот уравнения их диссоциации в водном растворе:

(в сумме - 2 иона);

(в сумме - 3 иона);

(в сумме - 3 иона);

(в сумме - 5 ионов).

ответ: Сульфат железа, гироксид бария или нитрат свинца, хлорид калия.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

10) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
они соотносятся как 1:1, то 0,1 моль хлорида бария взаимодействует с 0,1 моль серной кислоты ==> 0,1 моль.

11)  m(H) = m * w= 100 * 0.024= 2.4 г. 
       n(H) = m/M= 2.4/1= 2.4 моль 
       m(S) = 100 * 0.391=39.1 г. 
       n(S) = m/M=39.1/32=1.22 моль 
       m(O) = 100 * 0.585= 58.5 г. 
       n(O) = 58.5/16=3.655 моль 
       n(H):n(S):n(O)= 2.4;1.22;3.655==> 2:1:3 - коэффициенты устанавливаемой формулы вещества ==>H2SO3