Оксид щелочного металла массой 6, 2 растворили в воде.в результате образовалось 160г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 5%.определите , оксид какого металла был взят.

Пусть щелочной металл -Х,с молекулярной массой х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1, поэтому формула их оксида Х2О
Х2О+Н2О=2ХОН
1)mp.в.(ХОН)=mp-pa*W=160*0,05=8г
2)n(XOH)=mp.в.(ХОН)/Mr=8/(x+16+1)моль
3)n(X2O)=m(X2O)/Mr=6,2/(2x+16)моль
5)2——————1
n(XOH)—n(X2O)
n(ХОН)=n(X2O)*2
подставляем то, что получилось выше в пункте 2 и 3
8/(x+16+1)=6,2/(2x+16) *2
8/(x+16+1)=12,4/(2x+16)
8*(2x+16) =12,4*(x+17)
16x+128=12,4x+210,8
16x-12,4x=82,8
3,6x=82,8
x=23г/моль
Это натрий Na2O

Ну начнём с того, что жёсткость воды характеризуется, прежде всего, наличием в такой воде солей кальция, магния (в основном), их карбонатов, игдрокарбонатом и сульфатов. 

    

  Существует несколько основных её устранения: 

кипячение жёсткой воды. При кипячении растворимые гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, т. е. осаждабтся на дно, тем самым уменьшается жёсткость воды.  

   

   Вот пример с гидрокарбонатом кальция:

  Ca(HCO3)2  > CaCO3  +  CO2  +  H2O  

 

так как в жёсткой воде присутствуют ещё и сульфаты  кальция и магния, то их  при добавлении криссталической соды (карбоната натрия или пищевой соды - гидрокарбоната натрия)   сульфаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:

 

   Na2CO3 + MgSO4  >  MgCO3  +  Na2SO4.

 

кипячение с добавления соды (то есть комбинированный

 

 

 Но существуют и другие такие как катионирование, электродиализ и другие, но приведённые выше три является, скажем так, классическими и простыми

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№1
Na3PO4

Реакция образования желтого фосфата серебра - качественная реакция на фосфат-ион.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3 NaNO3

Одной из самых чувствительных реакций на ион Na+ является реакция с уранилацетатом UO2(CH3COO)2 . Реакции проводят на предметном стекле микроскопа.

Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло и осторожно выпарить раствор над пламенем спиртовки. На образовавшийся сухой остаток нанести каплю уксуснокислого раствора уранилацетата. Через 2 – 3 минуты рассмотреть под микроскопом характерные бледно-жёлтые кристаллы двойной соли – натрий-уранилацетата.