Вычислите массу 0.1 моль оксида алюминия

Al2O3
M = 102 g/mol

m = n*M = 0,1*102 = 10.2g

Дано:
n(Al2O3)=0.1  моль
Найти:
m(Al2O3)-?
m=n*M
M(Al2O3)=16*3+27*2=54+48=102г/моль
m(Al2O3)=0.1  моль *102 г/моль=10,2 г
m(Al2O3)= 10,2 г
ответ:m(Al2O3)= 10,2 г

V(р-ра HNO3)=0,81 мл

Объяснение:

сантимолярный раствор - это значит, что в 1 литре раствора содержится сантимоль вещества или 0,01 моль вещества.  

Значит в 0,5 литрах его будет в 2 раза меньше 0,01/2=0,005 моль.

Найдем молярную массу азотной кислоты:

Mr(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль

Воспользуемся формулой:

                      n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*Mr

m(HNO3)=0,005*63=0,315‬ г

Найдем массу 30% раствора. Для этого составим пропорцию:

30% составляет 0,315‬ г HNO3

100% составляет - Х г

Отсюда m=Х=0,315*100/30=1,05 грамма раствора

Воспользуемся формулой:

m=p*V            V=m/p

Получим: V(р-ра HNO3)=1,05/1,3=0,81 мл

1.В какой цвет окрасится метилоранж в растворе хлорида аммония? Обоснуйте свой ответ и напишите уравнения гидролиза в

краткой ионной и молекулярной форумах.

ответ или решение1

Фадеева Даша

Правильное название метилоранжа - "метиловый оранжевый". Это кислотно - основной индикатор.

Для того, чтобы знать о его поведении - выучите стихотворение:

От щёлочи я жёлт как в лихорадке,

Я розовею от кислот, как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Здесь я оранжевый практически всегда.

Итак, раствор хлорида аммония NH4Cl, в водном растворе, диссоциирует на ионы (NH4)+ и (Cl)-, представляя собой соль:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl.

Реакция слабокислая. Для раствора хлорида аммония, pH = 5.12. (Если помните, нейтральная среда, характерная для дистиллированной воды, имеет pH = 5.5). Т.е. метиловый оранжевый будет в данном растворе оранжево-розовым, практически не изменив свой цвет.