До завтра уже была решена на сайте, но при нажатии на ссылку пишет "страницы не существует, ошибка 404") на 105г мрамора подействовали 100мл 15% раствора соляной кислоты (плотность = 1, 075 г/см3 выделившийся газ пропустили через через 0, 5 л 0, 1 м раствора ca(oh)2. какое вещество и в каком количестве при этом образовалось? напишите уравнение соответствующих реакций.

Реакция карбоната кальция (мрамор) и соляной кислоты:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
количество вещества карбоната кальция 105г/100г/моль=1,05 моль
количество вещества хлороводорода 100мл*1,075г/мл*0,15/36,5г/моль = 0,4418 моль
карбонат кальция в избытке, расчет по хлороводороду
количество углекислого газа 0,4418/2=0,2209 моль

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + Н₂О (1)
2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂    (2)
количество вещества гидроксида кальция 0,5л*0,1моль/л=0,05 моль,
углекислый газ в избытке, образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция в количестве 0,05 моль (расчет по гидроксиду кальция).

69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2%                                                           вот держи и запомни это очень трудно писать.

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..