Спри сжигании углеводорода массой 1, 4 г образовалось 4, 4 г оксида углерода iv)и 1, 8 г воды относительная плотность этого вещества по водороду равна 28.выведите молекулярную формулу этого вещества .к какому классу относятся данное вещество? перечислите виды изомерии , характерные для данного класса соединений , если возможно , составьте структурную формулы изомер

Вот держи)))))))))))))))

Вам понадобится

- бумага;

- ручка;

- периодическая система Менделеева.

Инструкция

1

Чтобы определить количество электронов, воспользуйтесь периодической системой Д. И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая тесно связана с их атомным строением. Зная, что положительный заряд атома всегда равен порядковому номеру элемента, вы легко найдете количество отрицательных частиц. Ведь известно - атом в целом нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Например, порядковый номер алюминия равен 13. Следовательно, количество электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т. д.

2

Если вам необходимо найти количество электронов на энергетических уровнях, сначала повторите принцип Пауля и правило Хунда. Потом распределите отрицательные частицы по уровням и подуровням с все той же периодической системы, а точнее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на количество энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем уровне.

3

Не забывайте о том, что количество внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в главных подгруппах. У элементов побочных подгрупп количество отрицательно заряженных частиц на последнем энергетическом уровне не может быть больше двух. Например, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), который находится в том же периоде и той же группе, но в главной подгруппе, внешних электронов 3.

4

При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать отрицательно заряженные частицы или образовывать общую пару. Например, в молекуле водорода (H2) общая пара электронов. Другой случай: в молекуле фторида натрия (NaF) общая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает - получается тоже

удачи

Оксид этого металла имеет формулу X2O3, где X это металл.

Нитрат этого оксида имеет формулу X(NO3)3.

30,6г               * * 3 = 21,3г                * * 9

(2z+48)г/моль                              (z+186)г/моль

30,6               *  = 21,3                *

(2z+48)                                      (z+186)

 

/ (2z+48)(z+186)

z ≈ 27

Такая атомная масса у алюминия. Проверим.

30,6г               * * 3 = 21,3г                * * 9

(54+48)г/моль                              (27+186)г/моль

0,3 * * 3 = 0,1 * * 9

=

Идеально! Значит X = Al