Составьте уравнение реакций, характеризующих свойства воды: а)взаимодействие воды с простыми веществами; б)взаимодействие воды со сложными веществами; в)разложение воды под действием электрического тока.

А) 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
    Zn + H2O -> ZnO + H2O
   C + H2O -> H2 + C
  H2O + Cl2 -> HClO+ HCl
  
б) H2O + Na2O -> 2NaOH
     H2O + SO2 -> H2SO3
     NaH + H2O -> NaOH + H2
     
в)  2H2O -> 2H2 + O2

1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде:  От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.

2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.

3).

1)   AI⁰ + O₂⁰ → AI₂⁺³O₃⁻²

AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³         3            4

                                         12

2O⁰ +2x2e⁻→2O⁻²    4            3

AI⁰ восстановитель

O⁰ окислитель

4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

2)  Cr⁰ + O₂⁰→Cr₂⁺³O₃⁻²

Cr⁰-3e⁻→Cr             3             4

                                      12

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²       4             3

Cr⁰ восстановитель

O⁰окислитель

4Cr + 3O₂=2Cr₂O₃

Численное значение валентности определяется количеством неспаренных электронов и наличием свободных атомных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.У атома азота на внешнем уровне три неспаренных электрона,значит одна из валентностей,которую проявляет этот атом равна трем. Также он имеет четыре валентных атомных орбитали,за счет которых и может проявлять валентность,равную четырем.Таким образом атом азота пятивалентным быть не может из-за ограниченного числа АО на втором энергетическом уровне. В катионе аммония NH4(+) атом азота имеет степень окисления (-3),а валентность его четыре,так как четвертая ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.