Какой обьем водорода (н.у.) выделится при растворении в соляной кислоте 130гр. цинка ?

M(Zn)=65, Vm=22.4
130                      х л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65                       22.4
V(H2)=х л
130/65=x/22.4
x=44.8
ответ: объем водорода 44.8 л.

Уравнение реакции:
130 г                                         х л
Zn            +      2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 г/моль                               22,4 г/моль

х = 130*22,4/65
х = 44,8
ответ: 44,8 л.

Ca

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение:

1) Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O обмена

2)2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3+3CaCl2 обмена

3) Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NaNO3обмена

4)H2SiO3=SiO2 +H2O - разложение

5) Li2O+H2O=2LiOH  - cоединение

6)2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2 замещения

7) Cl+LiBr= LiCL+Br замещения

8)N+ O2= NO - соединение

9)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - разложение

10)SO3 + H2O = H2SO4 - соединение

11)MnO2+H2=MnO+H2O обмена

12)3P+3Cl=PCl3 -соединение

13)2Al+3S=Al2S3 -соединение

14)2NO2=2NO + O2 - разложение

15)3Zn + 2FeCl3 =2 Fe +3ZnCl2замещения

16)Сr(OH)₂ = CrO + H₂O - разложение

17)N2O5 + H2O = 2HNO3-соединение

18)Fe+2HCl=FeCl2+H2 - замещения

19)2Fe+3Cl2=2FeCl3 -соединение

20)3H2SO4+ 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмена

Объяснение: