Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций k₂so₃+hno₃= mnbr₂+ca(oh)₂= h₃po₄+koh=

((+)  - степень окисления, возле co2 везде стрелка вверх)

 

k2co3 + 2hno3 --> 2kno3 + h2o + co2

2k(+)  + co3(2-)  + 2h(+)  +   --> 2k(+)  +   + h2o + co2

co3(2-)  + 2h  (+)  --> h2o + co2

  это к первому

2)3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o3ba(2+) + + 6h(+) + 2po4(3-) = ba3(po4)2(осадок) + 6h2o

это ко второму3)k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2(газ) + h2o2k(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2k(+) + + co2 + h2oco3(2-) + 2h(+) = + co2 + h2o

к третьему

Решение: обозначим за x кг массу 25% раствора, за y массу 15% раствора, тогда: x + y = 8 - выражение для массы полученного раствора. рассчитаем массы растворенного вещества в растворах: m(р.в. в 1м растворе) = 0,25x кг m(р.в. во 2м растворе) = 0,15y кг тогда: 0,25x + 0.15y = 0.16*8 -   выражение для массы растворенного вещества в третьем растворе. составим и решим систему уравнений: решая эту простейшую систему уравнений, получим: x = 0,8 кг - масса 25% раствора y = 8 - x = 8 - 0,8 = 7,2 кг   - масса 15% раствора ответ:  

11.кристаллические решётки. из курса вы знаете, что вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях:   твёрдым, жидком, газообразном. в данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. они образуют кристаллические решётки.кристаллические решётки веществ-это расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки.  в зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.