Проводят электролиз раствора хлорида кальция через некоторое время на катоде выделилось 6 г вещества сколько граммов щелчи образовалось

Дано: электролиз CaCl₂
Катод: 6 г в-ва
Найти: m(щел.)
Решение:
      В водном растворе идет диссоциация хлорида кальция:
СаCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻
      Кальций - металл активный, в ряду напряжений много левее Н, поэтому восстанавливаться на катоде не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. На аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет образовываться плохо растворимая гидроокись кальция.
К (-)    2Н₂О  +  2е = Н₂°↑ + 2ОН⁻
A(+)    2Cl⁻    - 2e  = Cl₂°↑
            2H₂O + 2Cl⁻ = H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻
            Ca²⁺  +  2OH⁻ = Ca(OH)↓
CaCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Ca(OH)₂↓
      Можно видеть, что щелочь образуется в том же химическом количестве, что и водород на катоде (или хлор на аноде)
n(Ca(OH)₂ = n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 6/2 = 3(моля)
М(Са(ОН)₂ = 40+34 =74 (г)
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂*M(Ca(OH)₂) = 3*74 = 222(г)
ответ: 222 г Са(ОН)₂

2HCl+CaCO3⇒CO2+CaCl2+H2O                                                                                          1,8л                   1,12л                                                                                                                   0,05м               0,025м                                                                                                               36г/м                   44г/м                                                                                                                      ответ:1,8 л

мы не знаем, что это алкен, а просто углеводород СхНу
рассчитаем молярную массу по относительной плотности азота
MCxHy=2.5·28=70g/mol
mCO2=0.05·44=2.2g
mH2O=0.05·18=0.9g
mC=2.2·12/44=0.6g
mH=0.9·2/18=0.1g
mO=0.7-0.6-0.1=0g
nC=2.2/12=0.05
nH=0.1/1=0.1
0.05:0.1=1:2
простейшая формула СН2
n(CH2)=70
n(12+2)=70
14n=70
n=5
C5H10 пентен


Раз уже в условии дан алкен и мы знаем его общую формулу CnH2n+2, то задачу можно решить двумя действиями
1. найдем молярную массу
M(CnH2n+2)=2.5·28=70g/mol
2. CnH2n+2=70
    12n+1·2n=70
     14n=70
         n=5
C5H10 - пентен