Определите состав смеси (w, %) nahco3, na2co3, nacl если при нагревании ее массой 10 г выделяется газ объемом 0.672 л (н.у.) а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ объемом 2, 016 л (н.у)

Из 1 моля Fe3O4  при восстановлении получается 3 моля железа (просто исходя из его формулы  в одну молекулу Fe3O4 входят 3 атома Fe ) . Молярная масса Fe3O4 равна 3*56+4*16=232 г/моль,
а молярная масса железа равна 56 г/моль.
464 грамма - это 464г/ 232г/моль=2 моля Fe3O4.
Значит, из такого количества вещества, получится не 3, а: 2*3=6 молей железа.
Тогда, теоретический выход должен составить 56*6=336 грамм.  в условии указано, что выход продукта реакции составляет 85%.
Значит, (100-85)/100=0,15.
Масса железа будет : m(Fe)=336*0,15=50,4 грамм .

1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а

11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

       -2        +6                                0     +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление

13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид

14.

Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г

11,27 г                                    х л
    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль                            22,4 л/моль

11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л

Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л

15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450

Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%