Верны ли суждения о металлах и их соединениях? а. высшая степень окисления меди а соединениях павна +2 б. общая формула высшего оксида эл-тов llа груапы ro2 в состав атомы калия входят (протоны, нейтроны электроны( при образовании металлической связи электроны 1)смещаются к более электроотриц. атому 2) свободно перемешабтся по всему меиаллу 3) образуют общие электрон. пары 4) перемещаются от катионов к анионам водород из раствора серной кислоты не выделяет 1) магний 2) медь 3) цинк 4) свинец алюминий реагирует с каждым из двух веществ 1)so2 o2 2)co cu 3)na2s n2 4)koh hcl гедроксид железп реагирует с 1)кислородом 2)сульфатом бария 3)серноц кислотоц 4)медью получить железо можно в иезультате реакцтй 1) feo+co 2)fe(oh)2+zn 3)fecl2+zn 4)fes+o2 5)fe2o3+h2s установите соответствия а)магний б)оксид меди в)гидроксид алюминия 1)h2o cucl 2)sio2 na2so4 3)hcl koh 4)o2 mg(no3)2 5)co h2so4

А - правда
Б - ложь (правильная формула RO)

При образовании металлической связи электроны
2) свободно перемещаются  по всему металлу

Водород из раствора серной кислоты не выделяет
2) медь 
[Примечание. Свинец Pb не растворяется в серной кислоте и не выделяет водород (если концентрация кислоты ниже 80%), так как образующаяся соль PbSO4 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. В более концентрированной кислоте свинец растворяется с выделением водорода и образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO₄)₂]

Алюминий реагирует с каждым из двух веществ
4)KOH HCL

Гидроксид железа реагирует с
3)серной кислотой

Получить железо можно в результате реакций
1) FeO+CO
3)FeCl2+Zn

Два последних задания непонятны

Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул.

16S – 1s22s22p63s23p4 p-элемент

Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул.

16S – 1s22s22p63s23p4 p-элемент