Какой объем хлора потребуется для реакции с алюминием , чтобы получилось 13, 35 гр соли

                             Х л                       13,35 г
    2Al         +        3Cl2        ->         2AlCl3
                        n=3 моль                  n=2 моль
                     Vm=22,4 л/моль         М = 134 г/моль
                     m=67,2 г                     m = 268 г
 Х л Cl2    -    13,35 г AlCl3
67,2 л Cl2 -    268 г AlCl3
V(Cl2) = 67,2 * 13,35 / 268 = 3,35 л

№1

Качественная реакция на сульфат меди.

Cначала определим ион меди (2+). Для этого добавим гидроксид аммония.
CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О 
Образуется осадок синего цвета (концентрированный).

Только для этой реакции нужно взять 3 капли CuSO4 и 1 каплю NH4OH. пихать в одну пробирку все это не надо. 

Затем займемся ионами SO4(2-). Для этого по старинке добавим хлорид бария.

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)

Образуется осадок белого цвета(сульфат бария не растворяется в воде)

 

 

№2

Качественная реакция на гидроксид натрия.

Сначала определим ионы натрия (+). Для этого возьмем медную проволоку обожжем ее желтым. Следовательно мы обнаружили ионы натрия, т.к. только он окрашивает пламя в желтый цвет.
Теперь определим ионы OH(-) Можно просто взять индикатор лакмус. Он обнаружит избыток ионов OH и окрасится в синий цвет.

      9500 г                                 х л

1. 

      100 г                                   22,4 л

1) сначала найдем чистую массу карбоната в известняке:

m(CaCO3)=m(известняка)*w(CaCO3)=10 000*0,95=9500 г

2) подставив эту массу в уравнение,получим объем углекислого газа:

 при разложении 100 г карбоната выделяется 22,4 л, а

 при  --  //  --     9500 г___________________х л, откуда

 х=9500*22,4/100=2128 л или 2,128 м в кубе

 

      224 л      х л

2.

      44,8 л    22,4 л

 для полного взаимодействия 44,8 л угарного газа необходимо 22,4 л кислорода,а для  --  //  --      224 л________________________х л, откуда

 х=224*22,4/44,8=112 л