Определить формулу углеводорода содержащего 7, 7% водорода и имеющего плотность по водороду 39

w(H) = 7,7% ⇒ w(C) = 92,3%
Возьмем массу образца равную 100 г.
n(H) = 7,7/1 = 7,7 моль
n(C) = 92,3/12 = 7,7 моль
n(C):n(H)
7,7 : 7,7
1:1
CH - простейшая формула
M(CH) = 12 + 1 = 13 г/моль
М() = 39*2 = 78 г/моль
78/13 = 6 ⇒ C6H6 - истинная формула
ответ: С6Н6 

для начала нужно написать каждую из реакций:

ch4+2o2=co2+ 2h2o итак,112/ 22,4=5 моль метана,по уравнению кислорода в два раза больше,значит 10 моль

 

с2h6 + 3,5o2 = 2co2 + 3h20  молярная масса этана равна 30,значит 9г делим на 30=0,3 моль этана,а кислорода в 3,5 раза больше,значит 1,05

 

с2h4+3o2 = 2co2 + 2h20 молярная масса этилена равна 28,значит 14 делим на 28 = 0,5 моль этилена,по уравнению кислорода в три раза больше ,значит 1,5 моль

 

и главное,теперь 10+1,05+1,5=12,55 моль

 

и объем кислорода равен 12,55 *22,4=281,12 л

Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.