Определите формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором равна 20%. относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.

1)w(c)=100-20=80%     сxhy 2) находим атомные факторы x=80/12=6,7             1                       /6,7 y=20/1=20                 3   найденная формула   ch3   mr(ch3)=15  2) находим mr=2*15=30    находим разницу 30/15=2 3) следовательно истинная формула 2(сн3)=с2н6 ответ: с2н6

Если d по h2 = 15, то mr(x)=15*2=30 г/моль 30/5=6 г/моль  - значит 6 атомов водорода 30-6=24 г/моль - значит 2 атома углерода c2h6 -  этан

ответ:

объяснение:

    50 г                   х г, х л

  c2h5oh       +       3o2       =     2co2       +     3h2o

n=1 моль                 n=3 моль

м =46г/моль           м = 32 г/моль

m=46 г                     m=96 г

50 г   с2н5oh     -     х г   о2

46 г   с2н5он     -   96 г   о2

m(o2) = 50 * 96 / 46 = 104 г

n(o2) = m/m = 104 / 32 =3,25 моль

v(o2) = vm *n =22,4 * 3,25 =72,8 л

Решение: m(h2so4)=200*0.08=16г m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=m/m=16/98=0.163моль m(naoh)=50*0.15=7.5г m(naoh)=40г/моль n(naoh)=m/m=7.5/40=0.1875моль naoh+> nahso4+h2o m(nahso4)=120г/моль n(nahso4)=n(h2so4)=0.163моль n(naoh)=0.1875-0.163=0.0245моль - избыток щелочи naoh+> na2so4+h2o n(na2so4)=n(naoh)=0.0245моль m(na2so4)=142г/моль m(na2so4)=n*m=0.0245*142=3.48г n(nahso4)=0.163-0.0245=0.1385моль m(nahso4)=120*0.1385=16.62г ответ: соль nahso4 и na2so4 , масса nahso4 16.62г, масса na2so4 3.48г .