При сжигании 196 г сульфида железа (ii) выделилось 40 л оксида серы (iv вычислите массовую долю примесей в сульфите железа.

FeS+O2=Fe+ SO2
n (SO2)= 40÷22.4=1.79 моль
m (FeS)=1.79× 88= 157.52 грамм
m примесей=196-157.52= 38.48 грамм
w примесей=38.48÷196×100=19.6%

а) Ba⁺²Cl⁻ - наименьшее общее кратное - 2, делим его на эти значения и расставляем индексы к элементам: Ba - 2/2=1 - индекс (можно не ставить), Cl - 2/1=2 - индекс подставляем, получаем -

Ba⁺²Cl₂⁻

б) Fe⁺³O⁻² - наименьшее общее кратное - 6, также делим его на значения и расставляем индексы к элементам: Fe - 6/3=2 - подставляем индекс, O - 6/2=3 - подставляем индекс, получаем -

Fe₂⁺³O₃⁻²

Объяснение: Молекула имеет нулевой заряд, поскольку количество отрицательных частиц равно количество положительных частиц, что в сумме дает - ноль

1. б,г,д

2. а,в,д

3. б,г,е

4. д

5. б

6. в, е, а, д

7. бвгд

8. а, в, е

9. а, б, е

10. в

Объяснение:

1. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

2.  Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7

3. В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).

4. H2SO3 сернистая кислота

5. H2SiO3 кремниевая кислота

6. H2SO4 серная кислота, HNO3 азотная кислота, H2S сероводородная кислота, HNO2 азотистая

7. только 1 атом H, в остальных H2SiO3 - двухосновная , H3PO4 - трехосновная

8. Кислотные остатки могут состоять из одного атома  (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO3, -PO4, -SiO3) – это сложные остатки.

9. H2SO4 серная кислота, азотистая кислота HNO2, H3PO4 фосфорная кислота.

10. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую