1) вычислите массу с образовавшейся соли при взаимодействии 160 г оксида кальция с серной кислотой

     160 г                                                Х г
     CaO           +         H2SO4     ->     CaSO4     +      H2O
n=1 моль                                           n=1 моль
М = 56 г/моль                                   М = 136 г/моль
m=56 г                                               m = 136 г

160 г СаО    -     Х г CaSO4
56 г СаО      -    136 г CaSO4
m(CaSO4) = 160 * 136 / 56 = 388,57 г

C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100
тогда mHBr= 240 *20/100=48 г
6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
M HBr= 81г
V 1 моля H2 при н.у. = 22.4л
по реакции
из 81*6 г HBr получаем  22.4*3 л водорода
из 48 г HBr которые нам дали получаем х л водорода
пропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 л

но Al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку Al2O3
образуя
Al+3H2O= Al(OH)3+ 3H2
m воды = m р-ра - m HBr = 240-48=192
по реакции из 18*3г H2O образуется 3*22.4 л H2
из 192 г H2O образуетс х л H2
пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л 

ответ: Образуется 6,637 л H2 , но если учитывать реакцию Al с водой 6,637 + 238,9= 245,54

      Скорее всего, это порошок металлической меди (красного цвета) нагревали и получали порошок окиси меди(II) черного цвета
                      2Сu + O₂ =  2CuO.  
идет интенсивно при достаточно высоких (400-600°С) температурах. 
      Красный цвет имеет и оксид меди (I), который при нагревании до 500 °С
окисляется до оксида меди (II)
                      2Cu₂O + O₂ = 4CuO, но при более высоких температурах (>1000°С) идет обратноя реакция.
      Красного цвета также оксид меди(III), который при нагревании перейдет в черный оксид меди (II)
                       Cu₂O₃ → 4CuO + O₂ Температура примерно 400°С